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锂-锂

锂的化学性质-锂对健康的影响-锂的环境效应

原子序数

3.

相对原子质量

6.941 g.mol-1

根据鲍林的电负性

1.0

密度

0.53 g.cm3在20℃时

熔点

180.5°C

沸点

1342°C

Vanderwaals半径

0.145纳米

离子半径

0.06纳米

同位素

2

电子壳层

122 s1或[He] 2s1

第一电离能

520.1 kJ.mol-1

标准的潜力

- 3.02 v

发现的

约翰·阿佛德森在1817年

锂-锂

锂是元素周期表中第一个碱性元素。在自然界中,它是同位素Li的混合物6和李7.它是最轻的固体金属,柔软,银白色,熔点低,易反应。它的许多物理和化学性质与碱土金属更相似,而不是与本族金属相似。

在锂最重要的特性之间,我们发现它的高比热(热容量),在液态的巨大温度间隔,高的热传导率,低粘度和非常低的密度。金属锂可溶于短链脂肪族胺,如依他明。不溶于碳氢化合物。

锂参与了大量的反应,与有机反应物以及无机反应物。它与氧气反应生成一氧化碳和过氧化氢。它是唯一一种在环境温度下与氮反应产生黑色亚硝酸盐的碱性金属。它很容易与在500ºC(930ºF)形成氢化锂。金属锂与水的反应非常剧烈。锂与碳直接反应生成碳化物。它很容易与卤素结合并发光形成卤素。虽然它不与对斐基烃反应,但它与芳烃和二烯基取代的醛糖进行了加成反应。它还与乙基化合物反应,形成锂乙酰基,这是重要的维他命A合成。

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主要的锂化合物是氢氧化锂。这是一种白色粉末;制造的材料是一水合氢氧化锂。这种碳酸盐可以用于制陶工业,也可以作为抗抑郁剂用于医药。溴与氯化锂均形成浓盐水,具有在较宽的温度区间内吸湿的特性;这些盐水用于制造空调系统。欧洲杯四强彩票奖金
锂的主要工业用途是硬脂酸锂形式,作为润滑油润滑脂的增稠剂。锂化合物的其他重要应用包括陶器,2021欧洲杯单场彩票007胜胜特别是瓷器釉料;作为一种添加剂,以延长碱性蓄电池的寿命和性能,并用于自焊和黄铜焊接。
金属的合金,用于制造高性能的飞机部件。

环境中的锂

像所有的碱金属一样,锂很容易在水中反应,在自然界中由于其活性而不是自由存在。锂是一种中等丰富的元素,它在地壳中的含量为65 ppm(百万分之一)。下面是锂,又一遍而且,指的是富足。
在美国,锂是从内华达州的盐水池中回收的。如今,大多数商业锂都是从智利的卤水资源中回收的。世界锂矿和硼盐的年产量约为4万吨,储量估计约为700万吨。
锂很容易被植物吸附。植物中锂的含量差异很大,在某些情况下达到30 ppm。

锂对健康的影响

接触锂的影响:火:易燃。许多反应可能引起火灾或爆炸。在火灾中发出刺激性或有毒的烟雾(或气体)。爆炸:与可燃物质和水接触有着火和爆炸危险。吸入:有烧灼感。咳嗽。呼吸困难。呼吸急促(气促)喉咙痛。症状可能会延迟。 Skin: Redness. Skin burns. Pain. Blisters. Eyes: Redness. Pain. Severe deep burns. Ingestion: Abdominal cramps. Abdominal pain. Burning sensation. Nausea. Shock or collapse. Vomiting. Weakness.

短期暴露的影响这种物质对眼睛、皮肤和呼吸道有腐蚀性。误食有腐蚀性。吸入这种物质可能引起肺水肿。肺水肿的症状通常在几个小时后才会显现出来,并且会因体力活动而加重。因此,休息和医学观察是必不可少的。应考虑立即由医生或他/她授权的人使用适当的喷雾。

接触途径该物质可通过吸入其气溶胶和摄入被人体吸收。吸入风险:20°C的蒸发可以忽略不计;然而,空气中的颗粒物在分散时可以迅速达到有害浓度。

化学危害:加热可能引起剧烈燃烧或爆炸。该物质在精细分散时与空气接触可自燃。加热后会形成有毒烟雾。与强氧化剂、酸和许多化合物(碳氢化合物、卤素、哈龙、混凝土、沙子和石棉)发生剧烈反应,引起火灾和爆炸危险。与水剧烈反应,形成高度易燃的氢气和氢氧化锂的腐蚀性烟雾。

锂的环境效应

金属锂会发生反应氧气,以及空气中的水蒸气。因此,锂表面被氢氧化锂(LiOH),碳酸锂(Li2CO3)和氮化锂(Li3.N).氢氧化锂是一种潜在的重大危险,因为它具有极强的腐蚀性。应特别注意水中生物。



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元素周期表


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