氩-氩

氩的化学性质-氩对健康的影响-氩气的环境效应

原子序数	18
相对原子质量	39.948 g.mol^－1
根据鲍林的电负性	未知的
密度	1.78.10³g.cm³在0℃时
熔点	-189°C
沸点	-185.7°C
Vanderwaals半径	0.192纳米
离子半径	未知的
同位素	6
Electronis壳	(Ne) 3 s²3 p⁶
第一电离能	1520年kJ.mol^－1
第二次电离能	2665.8 kJ.mol^－1
第三电离能	3931年kJ.mol^－1
发现的	拉姆齐爵士在1894年

氩-氩

氩

1785年，亨利·卡文迪什怀疑空气中存在氩气，但直到1894年瑞利勋爵和威廉·拉姆齐爵士才发现氩气。

氩是第8周期的第三种惰性气体，它约占地球大气的1%。

氩的溶解度与氧气它在水中的可溶性是氮．这种化学惰性元素在液体和气体状态下都是无色无味的。它不存在于任何化合物中。

这种气体是通过液体空气分馏分离出来的，因为大气中只有0.94%的氩气。相比之下，火星大气中含有1.6%的Ar-40和5ppm的Ar-36。世界年产量超过75万吨，供应几乎是取之不尽的。

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氩气即使在高温下也不会与灯泡中的灯丝发生反应，因此被用于照明和双原子氮不适合(半)惰性气体的其他情况。
氩在金属工业中特别重要，在电弧焊和切割中被用作惰性气体保护。其他用途包括非活性毯的制造钛和其他活性元素并作为生长的保护气氛硅而且锗晶体。Argon-39已用于许多应用，主要是取冰。2021欧洲杯单场彩票007胜胜它也被用于地下水年代测定。在技术潜水中，氩气也被用来给干衣充气，因为它没有反应性，具有隔热效果。
由于氩气是比普通空气更差的热导体，因此作为玻璃窗格之间间隙的氩气提供了更好的绝缘。氩气最奇特的用途是豪华汽车的轮胎。

环境中的氩

在地球大气层中，Ar-39是由宇宙射线活动产生的，主要是Ar-40。在地下环境中，它也通过K-39捕获中子或由钙．氩-37是由地下核爆炸产生的钙-40衰变产生的。其半衰期为35天。

由于同位素的放射性衰变，氩存在于一些钾矿物中钾-40年

氩对健康的影响

接触途径:这种物质可通过吸入被人体吸收。

吸入风险:在失去控制时，这种液体蒸发非常快，导致空气过饱和，在密闭区域有严重的窒息风险。

暴露的影响:吸入:头晕。迟钝。头疼窒息。皮肤:与液体接触:冻伤。眼睛:接触液体:冻伤。

吸入:这种气体是惰性的，被归类为简单的窒息剂。吸入浓度过高会导致头晕、恶心、呕吐、失去意识和死亡。死亡可能是由于判断失误、混乱或意识丧失而导致的，这些都阻止了自救。在低氧浓度下，无意识和死亡可能会在几秒钟内毫无征兆地发生。

简单的窒息气体的影响与它们减少呼吸空气中氧气的量(分压)的程度成正比。在出现明显症状之前，空气中的氧气可能会减少到正常百分比的75%。这反过来要求在空气和气体的混合物中存在一种浓度为33%的简单窒息剂。当单纯性窒息剂浓度达到50%时，可产生明显症状。浓度达到75%在几分钟内就会致命。

症状:简单窒息产生的第一个症状是呼吸急促和空气饥饿。精神警觉性降低，肌肉协调性受损。后来的判断变得错误，所有的感觉都被压抑。情绪经常不稳定，很快就会疲劳。随着窒息的进展，可能会出现恶心、呕吐、昏倒和失去意识，最后出现抽搐、深度昏迷和死亡。

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