氩-氩

氩的化学性质-氩气对健康的影响-氩气的环境效应

原子序数	18
相对原子质量	39.948 g.mol^－1
鲍林给出的电负性	未知的
密度	1.78.10³g.cm³在0°C
熔点	-189°C
沸点	-185.7°C
Vanderwaals半径	0.192纳米
离子半径	未知的
同位素	6
Electronis壳	(Ne) 3 s²3 p⁶
第一电离能	1520年kJ.mol^－1
二次电离能	2665.8 kJ.mol^－1
第三次电离能	3931年kJ.mol^－1
发现的	拉姆齐爵士在1894年

氩-氩

氩

1785年，亨利·卡文迪许怀疑空气中存在氩气，但直到1894年，瑞利勋爵和威廉·拉姆齐爵士才发现。

氩气是第三种惰性气体，周期为8，它约占地球大气的1%。

氩的溶解度与氧气它在水中的可溶性是氮．这种化学惰性元素在液体和气体状态下都是无色无味的。它不存在于任何化合物中。

这种气体是通过液体空气分馏分离出来的，因为大气中只有0.94%的氩气。相比之下，火星大气中含有1.6%的Ar-40和5ppm的Ar-36。世界年产量超过75万吨，供应几乎是无穷无尽的。

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氩气即使在高温下也不会与灯泡中的灯丝发生反应，因此被用于照明和其他双原子氮是不合适的(半)惰性气体的情况。
氩气对金属工业特别重要，在电弧焊和切割中被用作惰性气体保护。其他用途包括非活性毛毯的制造钛和其他反应性元素，并作为生长的保护气氛硅而且锗晶体。Argon-39已被用于许多应用，主要是冰取芯。2021欧洲杯单场彩票007胜胜它也被用于地下水年代测定。在技术潜水中，氩气也被用于给干式潜水服充气，因为它具有非反应性和隔热效果。
氩气作为玻璃窗格之间的空隙提供了更好的绝缘，因为它是一个比普通空气更差的热导体。氩最奇特的用途是在豪华汽车的轮胎中。

环境中的氩

在地球大气中，Ar-39是由宇宙射线活动产生的，主要是Ar-40。在地下环境中，它也通过K-39的中子捕获或alpha发射产生钙．氩37是由地下核爆炸产生的钙40衰变产生的。其半衰期为35天。

由于同位素的放射性衰变，氩存在于某些钾矿物中钾-40年

氩气对健康的影响

接触途径:这种物质可通过吸入被人体吸收。

吸入风险:一旦失去容器，这种液体蒸发非常迅速，造成空气过饱和，在密闭区域有严重的窒息风险。

接触的影响:吸入:头晕。迟钝。头疼窒息。皮肤:接触液体:冻伤。眼睛:接触液体:冻伤。

吸入:这种气体是惰性的，被归类为一种简单的窒息剂。过量的吸入会导致头晕、恶心、呕吐、失去意识和死亡。死亡可能是由于判断错误、精神错乱或意识丧失而无法自救。在低氧浓度下，无意识和死亡可能在几秒钟内毫无征兆地发生。

简单的窒息气体的效果与它们减少空气中氧气的量(分压)的程度成正比。在明显的症状出现之前，空气中的氧气可能会减少到正常比例的75%。这反过来要求在空气和气体的混合物中存在浓度为33%的简单窒息剂。当单纯性窒息剂浓度达到50%时，可产生明显症状。浓度达到75%会在几分钟内致命。

症状:单纯窒息引起的最初症状是呼吸急促和空气饥饿。精神警觉性降低，肌肉协调性受损。后来的判断变得错误，所有的感觉都变得压抑。情绪不稳定经常导致和疲劳迅速发生。随着窒息的进展，可能会出现恶心和呕吐、昏倒和失去意识，最后是抽搐、深度昏迷和死亡。

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