铈-铈

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原子序数	58
相对原子质量	140.12 g.mol¹
根据鲍林的电负性	1．1
密度	6.76 g.cm³在20°C
熔点	799°C
沸点	3426°C
Vanderwaals半径	0.181纳米
离子半径	0.102 nm (+3);0,087 nm (+4)
同位素	9
电子壳层	[Xe] 4f¹5 d¹6 s²
第一电离能	526.8 kJ.mol¹
第二次电离能	1045年kJ.mol¹
第三电离能	1945.6 kJ.mol¹
第四电离能	3537年kJ.mol¹
标准的潜力	- 2.48 V (Ce^{3 +}/ Ce)
发现的	w·冯·海辛格，1903年

铈(Ce)

铈

铈是一种具有延展性、柔软、延展性的铁灰色金属，比铅稍硬。它是非常活泼的:它很容易在空气中失去光泽，它在冷水中缓慢氧化，在热水中迅速氧化。它溶于酸。加热或用刀刮伤会灼伤。

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这种金属被用作电弧灯碳电极的核心，用于气体照明的白炽灯罩。铈被用于铝和铁合金中，在不锈钢中作为沉淀硬化剂，用于制造永磁体。氧化铈是净化汽车尾气的催化转化器催化剂的一部分，它也催化还原氮氧化物(不_x)到氮气。现在所有的新车都配备了催化传送带，它由陶瓷或金属基板、铝和铈氧化物涂层和一层精细分散的金属如铂或铑，即活性面。
硫化铈(Ce₂年代_3.)可能会取代容器、玩具、家庭用品和板条箱的红色颜料中的镉，因为镉现在被认为对环境有害。
铈的其他用途包括平板电视、低能耗灯泡、磁光光盘以及镀铬。铈的使用仍在增长，因为它适用于生产催化剂和抛光玻璃。

环境中的铈

铈是最丰富的稀土元素。按重量计算，它约占地壳的0.0046%。铈主要来自于主要的镧系矿石，但也有一些来自钙钛矿、钛矿物和尿硅石，这两种矿物都含有足够的铈，使它们成为可行的来源。产量达到每年23000吨，但这一数量可能会增加，因为现在越来越多的铈被使用。

铈对健康的影响

铈是一种罕见的化学物质，可以在彩电、荧光灯、节能灯和眼镜等家用设备中找到。所有稀有化学品都有相似的性质。

铈在工作环境中是最危险的，因为湿气和气体可以随空气吸入。这可能导致肺栓塞，特别是在长期暴露的情况下。当铈在人体内积聚时，会对肝脏构成威胁。

铈的生物学作用尚不清楚，但人们已经注意到铈盐能刺激新陈代谢。

铈的环境效应

铈被倾倒在许多不同的地方，主要是由石油生产工业。罗马尼亚瑞士赔率当家用设备被丢弃时，它也会进入环境。铈将逐渐在土壤和土壤中积累，最终导致其在人类、动物和土壤颗粒中的浓度增加。

对水生动物来说，铈会破坏细胞膜，从而对生殖和神经系统的功能产生一些负面影响。

由于铈在催化转换器中的应用，它正在缓慢地改善城市或柴油机运行的地方的大气。柴油发动机排放的微粒，碳微粒直径只有几微米。减少颗粒物排放的一种方法是将它们困在陶瓷过滤器中，然后燃烧掉。如果在燃料中加入少量的氧化铈，就会催化微粒的燃烧并将其消除。

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