钍- Th

钍的化学性质-钍对健康的影响-钍的环境效应

原子序数	90
相对原子质量	232.04 g.mol^－1
根据鲍林的电负性	1.3
密度	11.72 g.cm³在20°C
熔点	1750°C
沸点	4790°C
Vanderwaals半径	0.182纳米
离子半径	0.110 nm (+4)
同位素	9
电子壳层	[Rn] 6d²7 s²
第一电离能	1107.6 kJ.mol^－1
第二次电离能	1962.4 kJ.mol^－1
第三电离能	2774年kJ.mol^－1
发现的	约翰斯·贝采里乌斯，1828年

钍

纯净时，钍是一种银白色的金属，能在空气中稳定并保持数月的光泽。当被氧化物污染时，钍在空气中慢慢失去光泽，变成灰色，最后变成黑色。氧化钍的熔点为3300°C，是所有氧化物中熔点最高的。只有几个元素，比如钨，还有一些化合物，如碳化钽，熔点更高。

钍被水慢慢侵蚀，但不容易溶解在大多数常见的酸中，除了盐酸。粉末钍金属通常是易燃的，应小心处理。当钍在空气中加热时，会燃烧并发出白光。

钍是由Jöns瑞典化学家雅各布·贝采里乌斯在1828年发现的。他是在一种矿物样品中发现的，那是牧师哈斯·莫滕·瑟兰·埃斯马克给他的，他怀疑其中含有一种未知物质。Esmark的矿物现在被称为thorite (ThSiO₄）.

钍以斯堪的纳维亚战神托尔命名。在新英格兰(美国)和其他地区的钍矿和钍铜矿中发现了它。

钍是核能的一种来源。地壳矿物中的钍可能比铀和化石燃料的联合来源有更多未开发的能源可用。地球内部的大部分热量都是由钍和铀产生的。

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直到人们认识到与钍的放射性有关的固有危险之前，钍及其化合物被发现有一些重要的零售用途，其中最著名的是在煤气罩和牙膏中。钍仍被用作镁的合金元素，用于电子设备的钨丝涂层，用于控制电灯用钚的晶粒尺寸。用于冶金工业耐火材料的制造。罗马尼亚瑞士赔率氧化钍用于高温实验室坩埚，它被添加到玻璃中，以创建具有高折射率和低色散的玻璃(相机和科学仪器的透镜)。和铀一样，钍也可以成为核燃料的来源。钍可以在核反应堆中燃烧，但不会产生钚。铀和钍被用来测定原始人化石的年代。

环境中的钍

钍在地壳中的含量惊人地丰富，几乎和铅一样多，比铀多三倍。大多数岩石和土壤中都含有少量的硫。花岗岩中钍含量高达80 ppm。因为氧化钍是高度不溶的，这种元素在环境中循环的很少。钍自然存在于矿石钍石、铀钍石、钍矿中，是独居石的主要成分，在锆石、钛石、钆石和betafite中也大量存在。世界钍年产量超过3万吨。已知储量超过300万吨。由于钍加工厂的意外释放，环境中钍的含量可能会偶然增加。

钍对健康的影响

人们总是会接触到少量的钍通过空气，食物和水因为它几乎在地球上到处都有。

所有人都会通过食物或饮用水吸收一些钍，而空气中的钍含量非常少，通常可以忽略通过空气摄入的钍。

在未按适当程序处置钍的危险废物场址附近，可能发现不受控制的大量钍。住在这些危险垃圾场附近的人们可能会比平时接触到更多的钍，因为他们吸入了风吹来的灰尘，而且这些灰尘最终进入了垃圾场附近种植的食物中。

在采矿、选矿或钍工业或实验室工作的人也可能接触到超过自然钍的钍。罗马尼亚瑞士赔率

在工作场所吸入钍可能会增加人们在多年后患肺部疾病以及肺癌和胰腺癌的几率。钍有改变遗传物质的能力。为了特殊的x光而注射钍的人可能会患上肝病。

钍具有放射性，可以储存在骨骼中。由于这些事实，它有能力在暴露多年后导致骨癌。

吸入大量钍可能是致命的。当大量接触金属时，人们往往会死于金属中毒。

钍的环境效应

环境稳定性:钍会缓慢地与水、氧和其他化合物反应，形成各种各样的钨化合物。

物质对植物或动物的影响:由于产品的尺寸和形式，这些产品预计不会对环境产生异常影响;然而，钍的大量释放可能对被污染的植物和动物有害。

化学品对水生生物的影响:由于产品的大小和产品的形式，这些产品预计不会对水生生物造成不利影响;然而，大量钍释放到水体中可能对水生植物和动物有害。

废物处理必须符合适当的联邦、州和地方法规。这些产品如果在使用过程中未发生变化，可在许可的设施中进行处理，或按照当地危险废物管理机构的建议进行处理。

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