水质分析

饮用水分析

饮用水在荷兰被仔细检查是否存在细菌．根据法律规定，1毫升饮用水中细菌含量不得超过100种。对饮用水中细菌含量的调查如下。一定量的饮用水被稀释了消毒三种不同稀释度的水:1 / 10,1 / 100和1 / 1000。对于未经稀释的饮用水样本，0.1毫升总是放置在五个有灭菌培养基的培养皿中。每次稀释都是同样的情况，因此总共使用了20个培养皿。几天后，计算每个培养皿中出现的细菌菌落数量。一些学生已经进行了这样的调查。结果如表2所示。

表2

说明为什么要用消毒水进行稀释。

消毒过的水不含细菌。

计算被检查的饮用水是否符合法律。

正确的计算会得到否定的答案。
-计算0.1毫升未稀释水的平均细菌数量:43 /约40个细菌
-每毫升计数计算:430 /约400
-将计算出的含量与法律规定的每毫升100的含量进行比较得出的正确结论

藻类

在上面100米的北海在美国，藻类的数量随着季节的变化而变化。这在图1的图表中显示。同样的图表显示了海水中硝酸盐离子(NO3-)的浓度。硝酸在正常情况下，离子对藻类没有毒性。

水处理化学品，富营养化，水FAQ。

图1

在春季上半叶，藻类含量的增加伴随着硝酸盐离子浓度的下降。
解释为什么春季海水中的藻类含量增加，从而导致硝酸盐离子浓度下降。

答案必须表明春天的温度/光照增加(这促进了藻类的生长)，并且藻类吸收硝酸盐离子

利用图1中的数据，解释冬季硝酸盐离子的浓度很可能不是藻类生长的限制因素。

答案一定是冬季藻类含量低，而可利用的硝酸盐离子较多

实验考察了各种因素对藻类含量的影响。在冬季P时间(见图1)，将两个托盘装满来自北海的水。1号容器的水是消毒过的，2号容器没有。在两个托盘的水中加入少量等量的藻类。两个箱子在外面紧挨着。在接下来的春天，在q时刻测定两个托盘中的藻类含量。在容器1中，藻类含量似乎高于容器2。

对此给出一个解释。

答:声明必须显示由于盒子1中的灭菌(最初)没有消费者。

废水
生活垃圾包括废水和固体废物。废水通过下水道进入废水处理厂。细菌被用来净化废水。
细菌有去除废水中的有机物的功能吗?它们有除盐的作用吗?
A.只去除有机物
B.只去除盐分
C.去除有机物和盐类

回答一个。

水污染
固体废物由垃圾车收集。固体废物会造成环境污染。两种形式的环境污染是水污染和空气污染。
解释固体废物是如何造成水污染的。

正确答案的例子:
-废物焚烧造成的空气污染
-垃圾山的恶臭造成的空气污染
-由堆填废物浸出的物质造成水污染
——对水污染的正确解释
-对空气污染的正确解释

水的消耗，树木
如果树上有很多蚜虫，树叶就会枯萎并过早脱落。
这些树叶废料会改变夏天从树上蒸发的水分量吗?这会改变根部吸收的水分吗?
答:两者都没有改变。
B.只有蒸发的水量。
C.只有被吸收的水量。
D.蒸发的水量等于吸收的水量。

答案D

太多磷酸在海水中

政府的政策旨在限制从粪肥和洗涤剂中排放磷酸盐到河流，从而进入北海．根据研究人员的说法，沿海水域的磷酸盐含量必须减少，否则最终会出现大量鱼类死亡。北海的藻类数量在春季有规律地急剧增加:水华。随后，大部分藻类死亡。北海目前的格局确保了大部分的废弃物质最终会流入德国沿海水域。在那里它沉到水底。在上面和底部缺乏氧气，导致许多海底居民死亡。

下列关于海底居民死亡的陈述哪一项是正确的?

1 .海底生物因缺氧而死亡，因为还原剂使用大量氧气将沿海水域的沉淀物质矿化。
2生物因素影响海底生物的死亡，非生物因素对其无影响。
一个都没有
B只要求1个
C只要求2个
D要求1和要求2

给用营养盐富集地表水的过程取一个生物学名称，就像这里的富集一样磷酸．
除了许多磷酸盐离子外，还有许多钾离子通过莱茵河流入北海。钾离子和磷酸盐离子都是藻类生长所必需的营养物质。然而，磷离子的供应会引起水华，而钾离子的供应不会。提供的磷离子和钾离子可以很好地溶解在海水中。

答:富营养化/ hypertrophication

对磷酸盐和磷酸盐的结果差异给出一个解释钾离子供应。

然而，据“国家渔业研究所”的一名研究人员说，严格减少北海的磷酸盐含量也会减少捕鱼。

答:磷离子(浓度)显然是藻类生长的限制因素(而不是钾离子)。

描述磷酸盐减少对藻类种群的影响是如何导致渔获量减少的。

答:磷酸盐浓度越低，藻类就越少
更少的藻类意味着鱼的食物更少/生活在以藻类为食的动物身上的鱼的食物更少


硬水
哪种离子必须从硬自来水中去除才能制成软自来水?

A. Al3 +
B. Ca 2+
C. h +
D. k +
E。Na +

答案B

以下哪一种方法适合软化自来水吗?

方法一:让自来水煮沸一会儿。
方法二:让自来水流过水龙头离子交换剂。
答:两种方法都没有用
B.方法1
2 .选c。
D.方法1和方法2

答案D


氧气而且水
木星附近的卫星上有氧气
在木星的四个卫星之一——欧洲，人们发现了分子物质氧。
月球欧洲覆盖着一层厚厚的冰。水从冰层中释放出来。这种水具有雾的形式，并在阳光下转化为氢和氧。

给出了公式和冰的条件。

答案:H2O (s)

上面描述的水转化为氢和氧的过程是一种
答:电解。
光解。
热解。

答:B


污水净化厂(STP)
布拉姆和珍妮参观了一个污水处理厂。让两名学生印象深刻的是“臭鸡蛋”坦克。
安克尔先生带他们四处参观。他说，这种气味是由气体硫化氢(H2S)引起的。关于硫化氢已知的数据如下:
沸点:- 60℃
熔点:- 85℃
气味:1立方米空气中超过0.1毫克容易产生异味
在水中的溶解度:0.5 g / 100 ml(20℃)
毒性:每立方米空气中超过15毫克是有毒的
布拉姆和珍妮觉得这气味很难闻。安克尔说:“从安全的角度来看，硫化氢发出那种气味是很好的。”
解释一下安克尔先生是对的。

答:如果你闻到有毒物质，你就知道有中毒的风险，可以采取安全措施。

安可先生亦解释污水是如何经由污水管、压力管及接水井供应给污水处理厂的。从示意图上看，下水道系统可以是这样的:
图1:

混凝土下水管道略有下降，部分充满污水;上面有空气。压力管线完全灌满了污水。
Anker先生说，硫化氢气体的形成有一个非常不同的缺点。似乎混凝土下水管道会受到严重影响。他让布拉姆和珍妮读一本小册子上的一段话。这本小册子来自一家研究硫化氢气体的公司。
文件夹1:

混凝土主要由石灰组成。当潮湿壁上的细菌将空气中的硫化氢气体和氧气转化为硫酸时，损害就开始了。当存在的钙(碳酸钙)被硫酸转化为硫酸钙时，混凝土就会受到侵蚀

比较了硫化氢与氧(O2)反应生成硫酸的过程

答:H2S + 2O2 -> H2SO4

在混凝土与硫酸的反应中，碳酸钙转化为硫酸钙。
比较硫酸钙和碳酸钙的溶解度。
硫酸钙
答:比碳酸钙难溶。
B.可溶碳酸钙。
C.比碳酸钙更容易溶解。

答案:C

珍妮问导游:“你不能确保没有硫化氢形成吗?这样就不会产生硫酸了!”安克尔回答说，目前正在对此进行研究。一家公司提出在污水中加入硝酸钙溶液。在本公司的小册子中，你可以看到以下内容:
文件夹2:
废水中含有硫化物。如果有足够的空气进入污水，硫化合物就会转化为无害的硫酸盐。如果没有空气可以进入污水，硫化合物就会被细菌转化为硫化氢。如果废水中除含硫化合物外还含有硝酸盐，细菌就会对硫化合物置之不理。细菌利用硝酸盐。添加适量的(硝酸钙)可以防止硫化氢的形成!

在污水系统的哪个部分(见图1)会产生大量的硫化氢?
1 .答案为a
选b
2 .选c
D.在污水处理厂

答案B

在污水处理系统的哪个点应该添加硝酸钙溶液?
A.在污水中形成硫化氢之前。
B.在污水中硫化氢形成后，但在硫化氢转化为硫酸之前。
C.硫化氢转化为硫酸后，但硫酸尚未影响混凝土。

答:一个

该公司进行了一项试验，在污水系统中添加硝酸钙，如图1所示。
测量的是在某一天不添加硝酸钙的情况下硫化氢的生成量。另一天，如果加入硝酸钙，则测量硫化氢的形成量。
两个测量的结果如图所示。

图:

据测量，硫化氢的最高浓度是多少毫克/升?

答案:正确的读数将导致9.7区间内的答案

从数据中可以得出添加硝酸钙是有用的结论吗?对你的答案作出解释。

答:当加入硝酸钙时，产生的硫化氢要少得多，所以它很有用

pH值
Petra溶液的pH值是2。她想提高溶液的pH值。Gert-Jan建议她加入氢氧化钠。卡雷尔建议加入石灰水。
40.两者中哪一个给出了好的建议?
答:两者都不是。
B.只有Gert-Jan
C.只有卡雷尔
D.格特-简和卡雷尔

答案D


De-ironing的地下水
农民有时从土壤中抽出水。地下水中含有铁离子(Fe2 +)和碳酸氢离子(HCO3 -)。铁离子会导致沉淀，从而堵塞管道和水龙头。这就是为什么这些水要在脱铁装置的帮助下“脱铁”:
图1

在装置中，水是通过喷嘴喷洒的。这使水与空气中的氧气接触。在装置的顶部，铁离子和碳酸氢离子与氧和水发生反应。有出现
二氧化碳气体和固体铁(III)氢氧根。
下面的反应方程是不正确的，用它来表示这个反应。只有CO2的系数缺失了。
4 fe2 + + o2 + 2h2o + 8hco3 - 4fe (OH) 3 +…CO 2

如果比较正确，哪个数字代表二氧化碳?
一个3
B 4
C 8
D 10
E 12

答案C

反应的速度会受到许多因素的影响。其中一个因素就是温度。通过喷洒水，一个因素也改变了，所以反应进行得比让水滴落或流动更快。
是哪个因素?

答:分布程度



在除铁装置(图1)中，铁离子从含铁的地下水中去除。
解释为什么需要将铁离子转化为氢氧化铁(III)来过滤地下水中的铁离子。

答:氢氧化铁(III)是不溶的(铁离子是溶解的)(只有固体/不溶的物质可以通过过滤除去)。


水分子
很长一段时间以来，人们都认为恒星之间的空间不含任何物质。
现在我们知道宇宙并非完全真空，尽管每立方厘米的粒子数量非常少:在每立方厘米10到106个粒子之间。氢分子是宇宙中最常见的粒子。
计算宇宙中每厘米含有5.0·105个氢分子的密度，单位是g cm-3。在这个计算中，假设空间中没有其他粒子。

答:正确计算得到1.7·10-18 (g cm-3)。

最近开发了一种处理污水污泥的新方法。污泥在深埋地下的长管中与氧气发生反应。

在一篇关于这种方法的报纸文章中，它是这样说的:
文本节选1:

很长一段时间以来，人们都认为恒星之间的空间不含任何物质。
现在我们知道宇宙并非完全真空，尽管每立方厘米的粒子数量非常少:在每立方厘米10到106个粒子之间。氢分子是宇宙中最常见的粒子。
计算宇宙中每厘米含有5.0·105个氢分子的密度，单位是g cm-3。在这个计算中，假设空间中没有其他粒子。

答:正确计算得到1.7·10-18 (g cm-3)。

水分子

最近开发了一种处理污水污泥的新方法。污泥在深埋地下的长管中与氧气发生反应。在一篇关于这种方法的报纸文章中，它是这样说的:
文本节选1

污泥被泵入又粗又长的管道中。管道里有超过一公里的污泥。这就产生了极高的气压，大约有100个大气压。结果，管道底部的有机物在低温下与氧气发生反应。它们是在没有火焰的情况下燃烧的。 为了启动这一过程，在地下对安装进行预热。一旦这个过程开始，加热就不再必要了。

对于在管道底部的有机物已经在低温下与氧气发生反应的事实，请给出一个解释。

答:在高压下(氧)的浓度比在低压下(1p)大，因此反应速度更快(而且反应可以在低温下进行)。

为什么一旦过程开始，就不再需要加热了?

答:这个反应(显然)是放热的。/在反应过程中(显然)放出了热量。

该技术发展过程中遇到的一个问题是，随着时间的推移，管道会被固体硫酸钙堵塞。在同一篇文章中，还介绍了这种硫酸钙的来源和去除方法:
文本节选2:
污泥中的硫燃烧生成硫酸盐，然后与污泥中的钙反应生成固体硫酸钙。在商业运作中也考虑到了这一点。每隔六天，用硝酸溶液从管道中泵入以溶解沉淀物。
文本片段2中提到的硫酸盐的形成是一种氧化还原反应。如果污泥中的硫采用S式，且假设污泥为弱碱性，则该氧化还原反应的一半反应可表示为:
S + 8oh - à SO42- + 4h2o + 6e -
给出了另一半反应的比较，并从这两个反应推导出硫到硫酸盐燃烧总反应的比较。

答:一个正确的推导会导致以下比较:

在文本片段2中写到“钙”与硫酸盐反应生成硫酸钙。这种钙不可能是指金属钙。
指出污泥中钙金属的哪一种性质不可能含有这种金属。

答:钙(是一种非常贱的金属)会与污泥中的水发生反应。

当固体硫酸钙溶解在硝酸溶液中，发生酸碱反应，硫酸盐离子作为碱反应。
给出固体硫酸钙在硝酸溶液中的溶解方程。

答:

来源:MAVO, HAVO考试包

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